الخصائص الفيزيائية للإيثانول ترتبط أساسًا بـ:
ترتبط خصائص الكحول الخطي منخفض الكربون. يمكن لمجموعات الهيدروكسيل في الجزيء تكوين روابط هيدروجينية، لذا فإن الإيثانول لزج جدًا، وليس قطبيًا مثل المركبات العضوية ذات الوزن الجزيئي النسبي المماثل. في درجة حرارة الغرفة، الإيثانول سائل عديم اللون، قابل للاشتعال، ومتطاير ذو رائحة مميزة.
عند λ=589.3 نانومتر ودرجة حرارة 18.35°م، كان معامل انكسار الإيثانول 1.36242، وهو أعلى قليلًا من الماء.
كَمُذيب، الإيثانول متطاير ويمكن أن يمتزج مع مذيبات مثل الماء، حمض الخليك، الأسيتون، البنزين، رباعي كلوريد الكربون، الكلوروفورم، الإيثر، الإيثر، الجليكول، الجلسرين، نيترو الميثان، البيريدين والتولوين. بالإضافة إلى ذلك، يمكن أن تمتزج مع الإيثانول الهيدروكربونات الأليفاتية منخفضة الكربون مثل البنتان والهكسان، والهيدروكربونات الأليفاتية المكلورة مثل 1،1،1-تري كلورو إيثان وتيتراكلورو إيثيلين. ومع زيادة عدد الكربون، تنخفض قابلية ذوبان الكحوليات عالية الكربون في الماء بشكل كبير.
بسبب وجود الروابط الهيدروجينية، الإيثانول مادة كارهة للماء ويمكنها امتصاص الرطوبة من الهواء بسرعة. كما أن قطبية مجموعة الهيدروكسيل تجعل العديد من المركبات الأيونية قابلة للذوبان في الإيثانول، مثل هيدروكسيد الصوديوم، هيدروكسيد البوتاسيوم، كلوريد المغنيسيوم، كلوريد الكالسيوم، كلوريد الأمونيوم، بروميد الأمونيوم وبروميد الصوديوم. كلوريد الصوديوم وكلوريد البوتاسيوم قابلة للذوبان قليلاً في الإيثانول. بالإضافة إلى ذلك، فإن مجموعة الهيدروكربون غير القطبية تسمح للإيثانول بإذابة بعض المواد غير القطبية، مثل معظم الزيوت الأساسية والعديد من المحسنات النكهة، ومحسنات الألوان، والمواد الكيميائية الدوائية.