حمضي
جزيء الإيثانول يحتوي على روابط أكسجين-هيدروجين قطبية، والتي عند تأينها تنتج الأيونات القاعدية والبروتونات.
CH3CH2OH→ (قابل للعكس) CH3CH2O- H
قيمة pKa للإيثانول هي 15.9، وهي مشابهة للماء.
الإيثانولحمضيضعيف، لكن وجود التوازن الأيوني يكفي لحدوث تبادل النظائر بينه وبين ماء الديوتيريوم بسرعة.
CH3CH2OH+D2O→ (قابل للانعكاس) CH3CH2OD+HOD
لأن الإيثانول يمكنه تأيين عدد قليل جدًا من البروتونات، فإنه يمكنه فقط التفاعل مع كمية صغيرة من المعادن (خاصة المعادن القلوية) لتكوين المعادن الكحولية المقابلة والهيدروجين.
2CH2CH2OH 2Na→2CH3CH2ONa H2
عندما يلتقي كحول المعدن بالماء، يتحلل بسرعة مائيًا لتكوين كحول.القلوي
الخلاصة:
(1) يمكن للإيثانول أن يتفاعل مع صوديوم المعدن لإنتاج الهيدروجين، لكنه ليس عنيفًا مثل تفاعل الماء مع صوديوم المعدن.
(2) المعادن التفاعلية (البوتاسيوم، الكالسيوم، الصوديوم، المغنيسيوم، الألومنيوم) يمكن أن تحل محل الهيدروجين في مجموعة الهيدروكسيل للإيثانول.
تفاعلات مع حمض الخليك
يمكن استرة الإيثانول مع حمض الخليك بتحفيز حمض الكبريتيك المركز لتكوين أسيتات الإيثيل.
CH3CH2OH CH3حمض الكربوكسيل → CH3COOCH2CH3 H2O
يتفاعل مع حمض الهالوجين الهيدروجيني
C2H5OH HBr→C2H5Br H2O
C2H5OH HX→C2H5X H2O
ملاحظة: يستخدم عادةبروميد الصوديوممعحمض الكبريتيكيسخن المزيج بالإيثانول لإجراء هذه التفاعل. لذلك، غالبًا ما يتم إنتاج غاز بني مائل إلى الحمرة.
تفاعل الأكسدة
(1) الاحتراق: يصدر لهبًا أزرق فاتحًا ينبعث منه الكثير من الحرارة
C2H5OH+3O2→2CO23س2O
(2) الأكسدة الحفزية: تتم بالتسخين وبوجود محفز (نحاس أو فضة).
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(نظام صناعي)أسيتالديهيد）
C2H5OH CuO→CH3CHO نحاس H2O
أي، جوهر التأكسد التحفيزي (مصنوع من النحاس)عامل محفز）
القضاء على التفاعلات
(1) نظام الحذف الجزيئي الداخليالإيثيلين(حمض الكبريتيك المركز 170°C)
C2H5OH→C2H4س2O
(2) نظام الإزالة بين الجزيئيةإيثر(حمض الكبريتيك المركز 140°C)
C2H5OH HOC2H5 →C2H5OC2H5 H2O(هذا تفاعل استبدال)
تفاعل الإسترة
C2H5OH+CH3حمض الكربوكسيل - H سميك2SO4△ (قابل للعكس) →CH3COOCH2CH3س2O
مجموعة إزالة الهيدروكسيل في "الحمض"، إزالة الهيدروجين في "الكحول"
يحرق
يمكن أن يخضع الإيثانول لتفاعل أكسدة عنيف مع الأكسجين في الهواء لإحداث ظاهرة الاحتراق وإنتاج الماء وثاني أكسيد الكربون.
CH3CH2OH+3O2 → 2CO23س2O
2
يمكن أيضًا حرق الإيثانول بمزيج من حمض الكبريتيك المركز والمنجنيزات البوتاسية في تفاعل أكسدة عنيف جدًا.
يتفاعل مع هاليد الهيدروجين
يمكن أن يحل الإيثانول محل الهاليد الهيدروجيني لإنتاج الهيدروكربونات الهالوجينية والماء. على سبيل المثال:
CH3CH2OH HBr → CH3CH2Br H-OH
تفاعل التجفيف
يمكن أن يحفز الإيثانول بواسطة حمض الكبريتيك المركز ودرجات الحرارة العالية، وتختلف المنتجات حسب اختلاف درجات الحرارة.
إذا كانت درجة الحرارة حوالي 140°C، فإن الناتج هو الإيثر
CH3CH2-OH HO-CH2CH3 → CH3CH2OCH2CH3 H2O
إذا كانت درجة الحرارة حوالي 170°C، فإن الناتج هو الإيثيلين
CH2HCH2OH →CH2=CH2 H2O