Sifat fizikal etanol terutamanya berkaitan dengan:
Sifat alkohol linear karbon rendahnya berkaitan. Kumpulan hidroksil dalam molekul boleh membentuk ikatan hidrogen, jadi etanol sangat likat, dan ia tidak sepolari sebatian organik dengan berat molekul relatif yang serupa. Pada suhu bilik, etanol adalah cecair tidak berwarna, mudah terbakar, dan mudah meruap dengan bau khas.
Pada λ=589.3nm dan 18.35°C, indeks bias etanol ialah 1.36242, yang sedikit lebih tinggi daripada air.
Sebagai pelarut, etanol adalah mudah meruap dan boleh bercampur dengan pelarut seperti air, asid asetik, aseton, benzena, karbon tetraklorida, kloroform, eter, eter, glikol, gliserin, nitro metana, piridina dan toluena. Selain itu, hidrokarbon alifatik berkarbon rendah seperti pentana dan heksana, dan hidrokarbon alifatik terklorinasi seperti 1,1,1-trikloroetana dan tetrakloroetilena juga boleh bercampur dengan etanol. Apabila bilangan karbon meningkat, kelarutan alkohol berkarbon tinggi dalam air berkurangan dengan ketara.
Disebabkan oleh kewujudan ikatan hidrogen, etanol bersifat deliquescent dan boleh menyerap kelembapan dari udara dengan cepat. Kepolaran kumpulan hidroksil juga membolehkan banyak sebatian ion larut dalam etanol, seperti natrium hidroksida, kalium hidroksida, magnesium klorida, kalsium klorida, ammonium klorida, ammonium bromida dan natrium bromida. Natrium klorida dan kalium klorida sedikit larut dalam etanol. Selain itu, kumpulan hidrokarbon tidak polar membolehkan etanol melarutkan beberapa bahan tidak polar, seperti kebanyakan minyak pati dan banyak perisa tambahan, penguat warna dan reagen farmaseutikal.